Question

（2010?平谷區一模）根據表中內容回答下列問題．

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是

20～40℃

．
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質

NaCl

．
（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現象是

燒杯內水溫下降，試管中有晶體析出；

．
（5）如圖2所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，再向燒杯中加入足量的生石灰，可觀察到的現象是

燒杯內渾濁，水溫上升，試管內固體逐漸溶解．

．

Answer 1

分析：（1）分析表中數據總結硝酸鉀溶解度隨溫度變化規律即可．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能．
（3）通過表格的溶解度來判斷．
（4）硝酸銨溶解吸收熱量溫度降低；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低溶解度減小；
（5）生石灰與水反應放出熱量溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高溶解度增大；

解答：解：（1）分析表格數據，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～40℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．
（3）由表格數據可得出20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，可溶解氯化鈉36g，所以題中向100g水中加入36g溶質，氯化鈉剛好得到飽和，硝酸鉀不會全部溶解．
（4）硝酸銨溶解吸收熱量溫度降低；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低溶解度減小；故可觀察到燒杯內水溫下降，試管中有晶體析出；
（5）生石灰與水反應放出熱量溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高溶解度增大；故可觀察到燒杯內渾濁，水溫上升，試管內固體逐漸溶解．
故答案為（1）增大．
（2）20～40℃．
（3）NaCl．
（4）燒杯內水溫下降，試管中有晶體析出；
（5）燒杯內渾濁，水溫上升，試管內固體逐漸溶解．

點評：溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的有關知識．