Question

【題目】某研究性學習小組以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了實驗探究。

（實驗一）

（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由_____，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為_____。

（2）繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現象，證明了滴加的稀硫酸過量。

（實驗二）測量酸和堿反應過程的pH

（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_____（填字母）。

A 將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

（2）根據如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發生反應的依據是_____。

（實驗三）小組同學經過討論，一致認為除了上述方法外，還可以按照如表實驗方法證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅	得到藍色溶液，無_____	氫氧化鈉和硫酸發生了化 學反應

（拓展延伸）同學們對氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分產生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究。

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分

（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液置于試管中_____	_____	猜想二正確

（實驗反思）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余。

Answer 1

【答案】紅色變成無色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 開始溶液不變紅色 B pH＝7 藍色沉淀產生 Na2SO4和NaOH 滴加少量碳酸鈉溶液 產生氣泡

【解析】

[實驗一]

（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由紅色變成無色，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

故填：紅色變成無色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到開始溶液不變紅色，證明了滴加的稀硫酸過量。

故填：開始溶液不變紅色。

[實驗二]

（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，pH由小變大，所進行的操作是將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中。

故填：B。

（2）根據如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發生反應的依據是pH＝7。

故填：pH＝7。

[實驗三]

取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅，不產生藍色沉淀，說明氫氧化鈉和硫酸發生了化學反應，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅	得到藍色溶液，無藍色沉淀產生	氫氧化鈉和硫酸發生了化 學反應

[提出猜想]

猜想一：恰好完全反應時是Na2SO4

猜想二：硫酸過量時是Na2SO4和H2SO4

合理猜想是：氫氧化鈉過量時是Na2SO4和NaOH。

故填：Na2SO4和NaOH。

[進行實驗]

取少量反應后的溶液置于試管中滴加少量碳酸鈉溶液，產生氣泡，是因為碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液置于試管中滴加少量碳酸鈉溶液	產生氣泡	猜想二正確

[實驗反思]在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余。