【題目】有一包金屬粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。向2.4g該金屬粉末中加入100g稀硫酸，充分反應，生成0.2g H2，金屬無剩余。下列說法正確的是
A. 金屬粉末中一定含有MgB. 金屬粉末中一定含有Al
C. 金屬粉末中可能含有四種金屬D. 稀硫酸的質量分數為9.8%
【答案】C
【解析】
A、樣品中等質量的金屬與稀硫酸反應生成的氫氣鋁比鎂多，等質量的鐵、鋅比鎂生成的氫氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，不符合題意；
B、2.4gMg完全反應產生的氫氣質量恰好是0.2g，故可能是純凈物鎂，不符合題意；
C、樣品中等質量的金屬，Mg與稀硫酸反應產生的氫氣為0.2g，Al與稀硫酸反應產生的氫氣大于0.2g，Zn、Fe與稀硫酸反應產生的氫氣小于0.2g，根據平均值法，金屬粉末中可能含有四種金屬，故符合題意；
D、當稀硫酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.2g，含0.2g的氫元素的硫酸的質量為0.2g
=9.8g，故硫酸的質量分數為
ⅹ100%=9.8%，但題中未說明稀硫酸是否完全反應，故不符合題意
新思維寒假作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物，根據下列幾種微粒示意圖，回答問題：
(1)由圖A可知Si元素的相對原子質量為___。
(2)B圖微粒易___(填“失去”或“得到”)電子后就變成陽離子。
(3)若D是離子結構示意圖，則x＝___。
(4)元素E處于第___周期。
(5)由B、C兩種元素組成的化合物的化學式為___，該化合物___氧化物(填“屬于”或“不屬于”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下轉化關系：①Zn
ZnSO4，②ZnOZnSO4，③Zn(OH)2ZnSO4。對這三種轉化關系比較歸納正確的是（ ）
A. 三種轉化都只能通過與稀硫酸反應來實現B. 實驗室制取硫酸鋅的方法只有這三種
C. 上述四種物質中鋅元素的化合價均為+2價D. 金屬單質、金屬氧化物、堿可以轉化為鹽
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【題目】如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現上述現象的是（ ）
X | Y | |
A | CO | Ca（OH）2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca（OH）2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. 甲是易溶物質，乙是可溶物質
B. t℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同
C. 升高溫度能使接近飽和的甲的溶液變為飽和溶液
D. 若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸發溶劑的方法提純甲
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【題目】某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。
（實驗1）裝置如圖。
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數比)時恰好完全反應。
(2)下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。
A 酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度
B 氧化銅發生了還原反應，木炭發生了氧化反應
C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了
D 反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出
（提出問題）實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？
（實驗2）該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。
(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。
(2)本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。
(3)反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續的高溫。
(4)反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。
(5)加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。
（查閱資料）木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（拓展探究）將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。
(1)將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質銅1.52g。
(2)已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數為______(計算結果保留一位小數)。
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【題目】某研究性學習小組以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了實驗探究。
（實驗一）
（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由_____，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為_____。
（2）繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現象，證明了滴加的稀硫酸過量。
（實驗二）測量酸和堿反應過程的pH
（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_____（填字母）。
A 將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根據如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發生反應的依據是_____。
（實驗三）小組同學經過討論，一致認為除了上述方法外，還可以按照如表實驗方法證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅 | 得到藍色溶液，無_____ | 氫氧化鈉和硫酸發生了化 學反應 |
（拓展延伸）同學們對氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分產生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究。
（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液置于試管中_____ | _____ | 猜想二正確 |
（實驗反思）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是常見的金屬元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A. 鐵原子的核外電子數為26，中子數為30
B. 該元素組成的單質是目前世界年產量最高的金屬
C. 該元素是地殼中含量最高的金屬元素
D. 該原子的相對原子質量為56
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．如圖是元素周期表的部分內容，請回答下列問題：
(1)請從如圖中查出地殼中含量最多的金屬元素的符號___和相對原子質量___．
(2)寫出第二周期中的金屬元素的名稱___、___．
(3)不同元素的本質區別是___．
(4)分析如圖，可以看出同一周期的規律是___．
(5)8號元素和13號元素形成化合物的名稱為___．
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