Question

【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如圖。

查閱資料：

①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；

②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；

③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為_____，寫出其中一個反應的化學方程式：_____。

(2)NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH_____7(選填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。

(4)鑒別純堿產品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量_____，產生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果_____，則純堿中混有氯化鈉。

Answer 1

【答案】氫氧化鎂、碳酸鈣 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl) ＞ 可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境 稀硝酸 產生白色沉淀

【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣，化學方程式為

MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。

(2)NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，溶液的pH＞7。

(3)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將氣體D直接排入空氣不合理的理由是二氧化碳可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境。

(4)氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以鑒別純堿產品中是否含有氯化鈉方法是取少量待測物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉。