【題目】人類文明的發展和社會的進步同金屬材料關系十分密切，其中鋼鐵是基本的結構材料，稱為“工業的骨骼”。
（1）自行車的有些部件是由鋼鐵制成的。鋼鐵制品被腐蝕的原因，是其與_____接觸引起的，為防止自行車鏈條生銹可采取的措施是_____。
（2）金屬鋰是密度最小的金屬，用于原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰（Li）的原子結構示意如圖1所示，它的化學性質與鈉相似，原因是_____。請寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式：_____。
（3）同學們利用自制儀器模擬工業煉鐵實驗，用圖2所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產物。已知甲酸（HCOOH）具有揮發性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。
①位置4發生的化學方程式是_____。
②氫氧化鈉固體的作用是什么？_____。
③本實驗存在明顯缺陷，請給出優化建議_____（寫出一點即可）。
（4）工業上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與40kg氧化鐵反應，理論上可制得鐵的質量是多少_____？
【答案】氧氣和水蒸氣 涂潤滑油 最外層電子數相等 2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑ Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 除去甲酸氣體和水 在裝置的末端添加一個點燃的酒精燈（或系一個氣球） 28kg
【解析】
四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，鐵生銹是鐵和氧氣和水共同作用的結果，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
（1）鋼鐵制品被腐蝕的原因，是其與氧氣和水蒸氣接觸引起的。為防止自行車鏈條生銹，由于鏈條長期處于摩擦狀態，所以不能用刷漆，而只能涂潤滑油。
（2）鋰（Li）的原子最外層有一個電子，所以，它的化學性質與鈉相似，原因是最外層電子數相等。 鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為
。
（3）
①位置4是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為
②氫氧化鈉固體具有堿性和吸水性，所以作用是除去甲酸氣體和水。
③本實驗存在明顯缺陷，是由于過程用到一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以在裝置的末端添加一個點燃的酒精燈（或系一個氣球）。
（4）設可制得鐵的質量為x
答：可制得鐵的質量為28kg。
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列字母A~F表示初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的一種或幾種元素組成，其中D、E、F均由三種元素組成。
（1）A能進行光合作用，被稱為氣體肥料，A的化學式為_________。
（2）B是胃酸的主要成分，可與C發生反應，得到黃色溶液，反應的化學方程式為________。
（3）D可與B發生反應，但無明顯實驗現象，其反應的化學方程式為__________________。
（4）用B、E、F完成如下圖所示實驗。
用化學方程式表示產生白色沉淀的原因________；原濾液中溶質的組成是________。
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【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如圖。
查閱資料：
①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為_____，寫出其中一個反應的化學方程式：_____。
(2)NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH_____7(選填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。
(4)鑒別純堿產品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量_____，產生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果_____，則純堿中混有氯化鈉。
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【題目】水是重要資源，下列說法不正確的是
A.煮沸和蒸餾均能使硬水轉化為軟水
B.活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水
C.電解水得到的H2和O2質量比為1∶8
D.液態水變成水蒸氣，分子間間隔增大
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【題目】將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。
（1）A點時，該溶液的溶質質量分數為_____。
（2）向B點對應的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶質的質量分數是_____。
（3）C點所對應的溶液是_____（填“飽和“不飽和”）。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．現有A、B、C、D四種物質，其微觀示意圖見如表．
物 質 | A | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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|
（1）上述物質中屬于單質的是_____（填物質序號）；常溫下屬于液體的是_____（填寫化學式），日常生活中可做燃料的是_____（填物質的序號）；
（2）一個C分子是由_____構成的；
（3）寫出反應A+D→B+C的化學方程式：_____．
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【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法正確的是
A. 轉化①屬于置換反應B. 轉化②中乙和丙的分子個數之比為1∶3
C. 一定濃度的丁溶液可作消毒劑D. 轉化過程中元素化合價無變化
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【題目】某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如表所示，請根據本表回答下列問題。
水質主要成分（mg/L） | |
偏硅酸（H2SiO3） 28.9﹣﹣42.9 碳酸氫根 （HCO3﹣） 173﹣﹣205 鎂（Mg2+） 2.5﹣﹣7.5 | 鍶（Sr） 0.01﹣﹣0.32 鈣 5﹣﹣45 PH 7.8±0.5 |
（1）鈣離子的化學符號是_____。
（2）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合價為_____。
（3）根據鍶原子結構示意圖，寫出氯化鍶的化學式_____。
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【題目】水是人類寶貴的自然資源，我們應該了解有關水的知識。
（1）有一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為_____。
（2）溶液在生產和生活中有著廣泛的應用。某同學配制溶液時，在用量筒量取水的過程中俯視讀數，這樣配制得到的溶液的溶質質量分數會_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）A1與NaOH溶液反應會生成NaA1O2和H2，該反應的化學方程式為_____；已知化學反應前后元素化合價發生改變的屬于氧化還原反應，反應物中，元素化合價升高被氧化是還原劑，化合價降低被還原是氧化劑，則該反應中H2O是_____（填氧化劑，還原劑）。
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