Question

【題目】為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗： ①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是；
（2）如果紅色消失瞬間繼續滴加稀鹽酸，溶液會呈色，此時溶液中的溶質有（不包括指示劑）
（3）計算在溶液紅色消失瞬間，停止實驗，這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）判斷反應進行和進行的程度
（2）無；NaCl、HCl
（3）解：設用去稀鹽酸的溶質質量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
10g×8%	x

解得：x=0.73g

共用去稀鹽酸的質量是： =7.3g

【解析】解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應進行的情況；（2）如果紅色消失瞬間繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，會呈無色，此時溶液中的溶質有生成的氯化鈉和剩余的稀鹽酸，溶質的化學式是：NaCl、HCl；所以答案是：①判斷反應進行和進行的程度；②無，NaCl、HCl；③共用去稀鹽酸的質量是7.3g．
【考點精析】掌握中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．