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7．CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　　）

A．

B．

C．

Zn、Cu

D．

Cu、Mg、Zn

分析鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，鋅能與氯化銅溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，不與氯化鎂溶液反應，據此進行分析解答．

解答解：鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，鋅能與氯化銅溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，不與氯化鎂溶液反應，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是生成的銅和剩余的鋅．
故選：C．

點評本題難度不大，熟練掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在下列物質中：
a．食鹽 b．純堿 c．碳酸氫鈉 d．碳酸鈣
（1）可用作調味劑的是a（填字母，下同）．
（2）可用作洗滌劑的是b．
（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是d．
（4）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是c．
（5）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是d．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．有一包固體粉末，可能由 CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成．為確定其組成，進行以下實驗，請根據實驗現象做出分析推理（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B．
Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液．
III．取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO₃）₂溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D．
Ⅳ．取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO₃溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F．
根據上述實驗過程和發生的現象作出相應推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀 E 的化學式是AgCl．
（2）無色溶液 F 中的溶質共有種，肯定存在的酸根離子為NO₃^-（寫離子符號）．
（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由實驗過程及現象還不能．．判斷出該包粉末中含有的物質為Na₂SO₄（寫化學式）；得此結論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．現有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質，請按下列要求寫出相應的化學方程式．（每種物質不能重復使用）
（1）有碳單質參與的化合反應CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）實驗室制取氫氣的反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（4）有藍色沉淀生成的反應2KOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2KCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．

“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃，如圖所示是用新制的四氧化三鐵與純凈、干燥的氫氣制備“引火鐵”的裝置，請回答：
（1）廣口瓶乙中盛放的物質是氫氧化鈉溶液．
（2）導管在廣口瓶乙和丙中的插入情況相同，請在圖中畫出導管在廣口瓶乙中的插入情況．
（3）加熱前，如何用實驗檢驗裝置中的空氣是否排盡？用試管在丁的出口導管處收集氣體，檢驗氫氣的純度．
（4）普通鐵粉不易燃燒，而“引火鐵”易自燃下列對此現象的認識中，錯誤的是A．
A、“引火鐵”的自燃是吸熱反應
B、“引火鐵”的自燃是氧化反應
C、“引火鐵”的自燃需要達到它的著火點
D、“引火鐵”比普通鐵粉更易與氧氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．用化學符號填空
①2個鐵離子2Fe³⁺
②二氧化硫中硫元素的化合價$\stackrel{+4}{S}$O₂
③保持氫氣化學性質的最小粒子H₂
④地殼中含量最多的金屬元素的氧化物的化學式Al₂O₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小紅與媽媽做面包，發現媽媽揉面時加入了一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
【查閱資料】通過多市場上相關產品進行調查，小紅發現了如圖所示的三種商品．

其中，①快速發酵粉與水混合后，產生大量氣體，你認為該氣體是：CO₂．
②純堿和小蘇打的性質如表．

性質	碳酸鈉	碳酸氫鈉
溶解性	20℃時溶解度21.6g，溶解時放熱	20℃時溶解度9.8g，溶解時放熱
加熱	不分解	發生分解反應，分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水

小紅媽媽告訴她所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．這種白色粉末是什么？
【設計實驗】小紅進行了如下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，白色粉末溶解，無其他明顯現象．說明白色粉末不是快速發酵粉．
（2）測得（1）中溶液的酸堿度，方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀察顏色，與比色卡對比，讀數，讀得溶液pH≥10．
（3）取少量白色粉末于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），有無色氣體產生．根據上面的實驗現象，小紅認為白色粉末是純堿．
【實驗反思】你認為小紅同學的結論正確嗎？說明理由：不正確，因為碳酸氫鈉也能產生相同的現象．
【知識拓展】若白色粉末為小蘇打，則加熱白色粉末后，根據產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的現象，可以得到驗證，加熱白色粉末發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知玻璃成分中含有二氧化硅，它可以與堿性物質反應生成硅酸鹽，則盛放澄清石灰水應該選擇下列哪種試劑瓶（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．如表是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現象	解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中．	鐵片的表面產生大量的氣泡；銅片表面無現象；	反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO₃溶液的試管中．	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液呈藍色．	反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
結論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag．

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