Question

17．如表是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現象	解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中．	鐵片的表面產生大量的氣泡；銅片表面無現象；	反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中．	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液呈藍色．	反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
結論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 此題是金屬活動性順序的判斷，通常可以通過金屬與酸反應是否會產生氣泡或者產生氣泡的快慢來判斷，也可以利用金屬與鹽溶液進行反應，看是否會發生置換反應生成新的金屬來判斷金屬活動性的強弱．

解答 解：
由于三種金屬Fe、Cu、Ag在金屬活動順序中鐵排在氫的前面而銅和銀排在氫的后面，所以這樣我們可以分2步進行判斷：首先是判斷鐵與銅的關系，可以用和酸反應的現在進行判斷，鐵在氫的前面可以與酸發生置換反應產生氫氣，而銅不反應；第2步：判斷銅和銀的順序，因為他們都在氫的后面所以可以利用與鹽溶液的反應進行判斷，實驗2采用了銅與硝酸銀反應，因為銅在銀的前面所以可以把銀置換出來．
故答案：

實驗步驟	實驗現象	實驗解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中	鐵片的表面產生大量的氣泡，銅片表面無現象．	反應的化學方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中	在銅片的表面覆蓋一層銀白色物質，溶液呈   藍   色	反應的化學方程式： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
結論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag

點評 本題是判斷金屬活動性強弱的，解題的時候是利用了金屬活動性的2個應用，一是金屬是否與酸反應，二是金屬與鹽溶液的反應，通過實驗現象來判斷．