Question

19．小紅與媽媽做面包，發現媽媽揉面時加入了一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
【查閱資料】通過多市場上相關產品進行調查，小紅發現了如圖所示的三種商品．

其中，①快速發酵粉與水混合后，產生大量氣體，你認為該氣體是：CO₂．
②純堿和小蘇打的性質如表．

性質	碳酸鈉	碳酸氫鈉
溶解性	20℃時溶解度21.6g，溶解時放熱	20℃時溶解度9.8g，溶解時放熱
加熱	不分解	發生分解反應，分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水

小紅媽媽告訴她所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．這種白色粉末是什么？
【設計實驗】小紅進行了如下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，白色粉末溶解，無其他明顯現象．說明白色粉末不是快速發酵粉．
（2）測得（1）中溶液的酸堿度，方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀察顏色，與比色卡對比，讀數，讀得溶液pH≥10．
（3）取少量白色粉末于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），有無色氣體產生．根據上面的實驗現象，小紅認為白色粉末是純堿．
【實驗反思】你認為小紅同學的結論正確嗎？說明理由：不正確，因為碳酸氫鈉也能產生相同的現象．
【知識拓展】若白色粉末為小蘇打，則加熱白色粉末后，根據產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的現象，可以得到驗證，加熱白色粉末發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據碳酸氫鈉也能與鹽酸反應放出二氧化碳解答；
【設計實驗】
（1）根據溶解時所出現的現象，結合三種白色粉末的特點，判斷粉末是否為快速發酵粉；
（2）根據測得溶液的酸堿度的方法解答；
（3）根據碳酸鈉能與鹽酸（或稀硫酸）反應放出二氧化碳的特點，推斷所加入的試劑；
【實驗反思】由于碳酸氫鈉也能與鹽酸反應放出二氧化碳，可判斷滴入鹽酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氫鈉；
【知識拓展】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：【查閱資料】由于快速發酵粉中含有碳酸氫鈉及能與之發生反應的有機酸，因此把發酵粉溶解時，碳酸氫鈉與有機酸反應放出了二氧化碳氣體；
【設計實驗】
（1）碳酸氫鈉能和有機酸反應生成二氧化碳氣體，但是該種白色粉末溶解在水中，無明顯現象，所以一定不是快速發酵粉；
（2）用pH試紙來測溶液pH值的操作過程為：把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀察顏色，與比色卡對比，讀數．讀得溶液pH≥10．
（3）碳酸鈉能與鹽酸（或稀硫酸）反應放出二氧化碳，因此可推斷滴加的試劑應是稀鹽酸（或稀硫酸）；
【實驗反思】由于碳酸氫鈉也能與鹽酸反應放出二氧化碳，可判斷滴入鹽酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氫鈉，故不正確，因為碳酸氫鈉也能產生相同的現象；
【知識拓展】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，若白色粉末為小蘇打，則加熱白色粉末后，根據產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的現象，可以得到驗證，加熱白色粉末發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
答案：
【查閱資料】CO₂；
【設計實驗】
（1）快速發酵粉；
（2）把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀察顏色，與比色卡對比，讀數；
（3）稀鹽酸（或稀硫酸）；
【實驗反思】不正確，因為碳酸氫鈉也能產生相同的現象；
【知識拓展】產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

點評 解答本題時要注意到碳酸鈉、碳酸氫鈉化學性質較為相似，因此常規檢驗碳酸鹽的方法在此問題中存在一定的缺陷，要特別注意．