Question

11．有一包固體粉末，可能由 CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl 五種物質(zhì)中的兩種或多種組成．為確定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) ）．
Ⅰ．取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀 A 和無(wú)色溶液 B．
Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液．
III．取所得無(wú)色溶液 B 加入適量的 Ba（NO₃）₂溶液和足量稀硝酸，然后過(guò)濾，得白色沉淀 C 和無(wú)色溶液 D．
Ⅳ．取所得無(wú)色溶液 D 滴入適量 AgNO₃溶液后又得白色沉淀 E 和無(wú)色溶液 F．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀 E 的化學(xué)式是AgCl．
（2）無(wú)色溶液 F 中的溶質(zhì)共有種，肯定存在的酸根離子為NO₃^-（寫離子符號(hào)）．
（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學(xué)方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能．． 判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為Na₂SO₄（寫化學(xué)式）；得此結(jié)論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，CuSO₄與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；而氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鈉和Ba（NO₃）₂會(huì)生成不能溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，氯化鉀與AgNO₃溶液反應(yīng)得白色沉淀氯化銀和無(wú)色溶液硝酸鉀，等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：
根據(jù)碳酸鈣難溶于水，CuSO₄與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；而氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鈉和Ba（NO₃）₂會(huì)生成不能溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，氯化鉀與AgNO₃溶液反應(yīng)得白色沉淀氯化銀和無(wú)色溶液硝酸鉀，則：
（1）根據(jù)分析，白色沉淀E的化學(xué)式是AgCl．
（2）無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)共有3種：硝酸鈉、硝酸鉀、稀硝酸，肯定存在的酸根離子為NO₃^-．
（3）步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為Na₂SO₄；得出結(jié)論的理由是 步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉．
故答案為：
（1）AgCl．（2）3，NO₃^-．（3）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）Na₂SO₄；步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．