Question

【題目】學校化學興趣小組的同學們在學習了酸堿鹽的性質后同老師到化學實驗室中對酸堿鹽進行了探究。

【實驗探究一】 酸堿中和反應

實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行的程度，決定對反應后溶液的性質進行以下探究：

【猜想假設】猜想①鹽酸不足量； 猜想②恰好完全中和； 猜想③鹽酸過量

【方案設計】（并填寫表中的空格）

實驗方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	取適量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩	溶液變紅色	猜想①正確
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	pH=7	______
方案三	取適量鋅粒于試管中，加入適量反應后的溶液	_______	猜想③正確

【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結論是__________（填字母序號）

A、猜想②正確 B、猜想③正確 C、猜想②或③正確

【實驗探究二】 探究鹽的性質

鹽的代表是碳酸鈉（Na2CO3），它是食用堿的主要成分（常含有少量的NaCl）。興趣小組的同學為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：

設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：

①裝置D中發生反應的化學方程式為___________________________________；

②裝置A的作用是____________，裝置E的作用是_______________；

③緩緩通入空氣的目的是_________________。

④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 猜想②正確 有氣泡產生 C Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 吸收空氣中的二氧化碳，吸收空氣中的水蒸氣 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中 使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應 偏大 偏大

【解析】【方案設計】

方案二：溶液的pH=7，表明溶液顯中性，說明酸堿正好完全中和，所以證明猜想②正確；
方案三：如果猜想③正確，說明鹽酸過量，那么加入鋅粒后會有氣泡產生；
【評價反思】因為酚酞試液遇酸不變色，遇中性溶液也不變色，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以如果加入酚酞試液觀察到溶液未變色，則可證明猜想②或③正確；即答案為C。
【實驗探究二】

①氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；
③空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；
④空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應，如果撤掉A，會使空氣中的二氧化碳未除導致實驗結果偏大；空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質量偏大。