【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。請回答以下問題：
（1）四種物質中，屬于氧化物的是____________（填圖中字母）。
（2）該反應____________（填“屬于”或“不屬于’）化合反應。
（3）物質A的化學式為____________，其中氮元素的化合價為____________。
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【題目】化學活動課上，老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術，把脫脂棉放在石棉網上，向脫脂棉上滴加了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應的產物只有兩種，都是初中化學常見物質，根據所學化學知識回答：
(1)從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉(Na2O2)和水發生反應生成了可以支持物質燃燒的__，反應_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱。
(2)根據質量守恒定律可推測另一種產物必含的元素是_______。
(3)過氧化鈉和水反應的化學方程式是______。
(4)老師又設計了如圖所示的實驗，甲燒杯中有高低不同兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，將乙燒杯倒扣在高低兩支蠟燭上方，請你幫忙分析兩實驗的現象有何區別：__。
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【題目】已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸共熱發生化學反應：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據題目要求回答下列問題：
（1）按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要_____，點燃E處酒精燈前必須_____。
（2）裝置B中的試劑是_____溶液，反應的化學方程式為_____；裝置C中所盛的液體是_____，其作用是_____；
（3）E裝置玻璃管中觀察到的現象是_____，反應的化學方程式為_____；
（4）A裝置中連通管的作用是_____；
（5）F裝置的作用是_____、_____（只答二條即可）；
（6）利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。某同學的測定方法是：稱量氧化鐵樣品10.0 g，E裝置中玻璃管與樣品的總質量為80.0 g，完全反應并冷卻后再稱量E裝置中玻璃管與剩余固體的總質量為78.2 g．由該實驗可計算出氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____。
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【題目】某實驗室欲配制一定溶質質量分數的
溶液，現實驗室只有含少量
的固體藥品.
（1）如圖所示為和的溶解度曲線，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“飽和”或“不飽和”）.
（2）將提純的方法是______.
（3）小明用提純后的固體配制100g溶質質量分數為5%的溶液，其操作步驟是：計算、_____、量取、溶解.經檢測，小明所配溶液中溶質質量分數偏小，其原因可能是______.
①固體仍然不純； ②溶解前，燒杯中有水;
③量取水時，俯視讀數； ④裝瓶時，有少量溶液灑出.
（4）將所配制的硝酸鉀溶液的溶質質量分數變為3%，需加入溶質質量分數為1%的硝酸鉀溶液______g。
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【題目】如圖所示，燒杯中盛有一定量硫酸溶液，閉合開關后。
（1）圖中電磁鐵的上端為_____極。
（2）逐滴往燒杯中加入氫氧化鋇溶液至過量，靈敏彈簧測力計的示數變化情況為_____。
（3）寫出發生反應的化學方程式_____。
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【題目】水是生命之源，也是工農業生產不可缺少的物質。合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。
（1）下列做法不合理的是______(填序號)。
①嚴格監管化肥和農藥的使用 ②積極探索污水處理的新技術 ③不間斷地放水洗衣服
（2）利用右圖所示的簡易裝置可把海水轉化為淡水。下列說法錯誤的是______(填序號）。
A．小容器中的水為淡水 B．大容器中得到的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液
C．獲得淡水的快慢與溫度有關
（3）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應放出大量熱。該反應的化學方程式為_________。
（4）自來水廠生產自來水的過程中，常加入_______，用來吸附水中一些溶解性的雜質，除去臭味。
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【題目】下列說法正確的是
A. 在
和
中，氧元素的質量比是
B. 將
鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成
氫氣
C. 
的混合物中，鐵、氧兩種元素的質量比為可能為
D. 取純堿和氯化鈉的混合物
，向其中加入
稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體
，則原混合物中氯化鈉的質量分數為
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【題目】化學反應有的放出熱量稱為放熱反應，有的吸收熱量稱為吸熱反應。化學反應有快有慢，一般增大反應物濃度、接觸面積、升高溫度、使用催化劑均可加快反應速率
（1）下列過程是化學變化且是放熱反應的是（填編號）_____
A 濃硫酸溶于水
B 生石灰加入水中
C NH4NO3 晶體溶于水
D 天然氣燃燒
E 制水煤氣
（2）實驗室用鋅粒與 10mL30%的稀 H2SO4反應制取 H2。
①下列措施不能加快反應速率的是（填編號）_______________________。
A 加熱
B 將鋅粒換成鋅粉
C 將 30%的 H2SO4 換成 50%的 H2SO4
D 將 30%的 H2SO4，增加到 20mL
E加入適量 Na2SO4 固體
②反應速率v 隨時間變化如圖所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率減慢的原因是__________。
（3）實驗室用 H2O2 制 O2，為加快反應速率常采取的措施是__________，反應方程式為_____。
（4）已知反應 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，將一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同時混合，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（填編號）______________________。
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
A | 20 | 40% 20g | 40% 20g | 10g |
B | 20 | 40% 25g | 40% 20g | 5g |
C | 40 | 80% 10g | 40% 20g | 20g |
D | 40 | 50% 10g | 60% 10g | 5g |
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【題目】（5分）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式）。
（4）當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
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