Question

【題目】化學反應有的放出熱量稱為放熱反應，有的吸收熱量稱為吸熱反應。化學反應有快有慢，一般增大反應物濃度、接觸面積、升高溫度、使用催化劑均可加快反應速率

（1）下列過程是化學變化且是放熱反應的是（填編號）_____

A 濃硫酸溶于水

B 生石灰加入水中

C NH4NO3 晶體溶于水

D 天然氣燃燒

E 制水煤氣

（2）實驗室用鋅粒與 10mL30%的稀 H2SO4反應制取 H2。

①下列措施不能加快反應速率的是（填編號）_______________________。

A 加熱

B 將鋅粒換成鋅粉

C 將 30%的 H2SO4 換成 50%的 H2SO4

D 將 30%的 H2SO4，增加到 20mL

E加入適量 Na2SO4 固體

②反應速率v 隨時間變化如圖所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率減慢的原因是__________。

（3）實驗室用 H2O2 制 O2，為加快反應速率常采取的措施是__________，反應方程式為_____。

（4）已知反應 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，將一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同時混合，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（填編號）______________________。

實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
A	20	40% 20g	40% 20g	10g
B	20	40% 25g	40% 20g	5g
C	40	80% 10g	40% 20g	20g
D	40	50% 10g	60% 10g	5g

Answer 1

【答案】BD DE 稀硫酸與鋅粒反應是放熱反應，故發生化學反應時，放出大量的熱，溶液溫度升高，反應的速率加快。 隨著反應的進行，稀硫酸的濃度降低，溶液的反應速率減慢，同時反應放出的熱量減少，溫度下降，反應的速率進一步減慢。 加入做催化劑 D

【解析】

影響化學反應的反應速率，主要是增大反應物濃度、接觸面積、升高溫度、使用催化劑均可加快反應速率，做對比實驗，需改變其中的某個因素，其他的量不要改變。

（1）A、濃硫酸溶于水變成稀硫酸，屬于物理變化，故不符合題意；

B、生石灰加入水中，是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故符合題意；

C、NH4NO3 晶體溶于水形成NH4NO3溶液，屬于物理變化，故不符合題意；

D、天然氣燃燒，主要成分與氧氣燃燒生成水和二氧化碳，放出大量的熱，故符合題意；

E、制水煤氣，是煤與水反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化，但會吸收熱量，故不符合題意。

故選BD。

（2）①一般增大反應物濃度、接觸面積、升高溫度、使用催化劑均可加快反應速率，因此將 30%的 H2SO4，由10 mL增加到 20mL，只增加了反應物的質量，沒有改變反應物的濃度，不能加快反應速率；加入適量 Na2SO4 固體，沒改變反應物的濃度，不能加快反應速率，故選DE。

②A→B，稀硫酸與鋅粒反應是放熱反應，故剛開始發生化學反應時，放出熱量，溶液溫度升高，又使反應的速率加快，曲線上升；B→C，反應物稀硫酸的濃度降低，反應速率下降，放出的熱量也少，反應溫度開始下降，又使反應速率減小。

（3）實驗室用 H2O2 制 O2，在常溫下反應非常緩慢，常用作催化劑，加快反應速率，故化學反應方程式為。

（4）化學反應的反應速率，主要是增大反應物濃度、接觸面積、升高溫度、使用催化劑均可加快反應速率，同時做對比實驗，需知道上述幾種條件，進行對比，得出結論，最先出現渾濁，即反應速率最快的，溶液的濃度=，通過表格可知：

A、反應溫度20℃，Na2S2O3溶液濃度==16%，稀H2SO4溶液的濃度==16%；

B、反應溫度20℃，Na2S2O3溶液濃度==20%，稀H2SO4溶液的濃度==16%；

C、反應溫度40℃，Na2S2O3溶液濃度==16%，稀H2SO4溶液的濃度==16%；

D、反應溫度40℃，Na2S2O3溶液濃度==20%，稀H2SO4溶液的濃度==24%；

由A和B對比可知，B中Na2S2O3溶液濃度大，故B比A先出現渾濁；由C和D對比可知，D溶液Na2S2O3濃度與稀H2SO4的濃度都大于C，故D比C先出現渾濁；再比較B和D，D的溫度大于B的，反應速率快，D中稀硫酸的濃度也大，也使反應速率加快，D組溶液的反應速率最快，先出現渾濁。故選D。