Question

【題目】某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量的固體藥品.

（1）如圖所示為和的溶解度曲線，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“飽和”或“不飽和”）.

（2）將提純的方法是______.

（3）小明用提純后的固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，其操作步驟是：計算、_____、量取、溶解.經(jīng)檢測，小明所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是______.

①固體仍然不純； ②溶解前，燒杯中有水;

③量取水時，俯視讀數(shù)； ④裝瓶時，有少量溶液灑出.

（4）將所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>3%，需加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硝酸鉀溶液______g。

Answer 1

【答案】飽和 降溫結(jié)晶 稱量 ①② 100

【解析】

（1）50℃時，的溶解度是85.5g，故50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是的飽和溶液。

（2）的溶解度隨溫度變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法提純。

（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：計算、稱量、量取、溶解。所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是固體的質(zhì)量偏少，或水的質(zhì)量偏多，

①固體仍然不純，固體質(zhì)量偏少，溶液質(zhì)量分數(shù)偏小；

②溶解前，燒杯中有水，溶劑偏多，溶液質(zhì)量分數(shù)偏小；

③量取水時，俯視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量分數(shù)偏大；

④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響質(zhì)量分數(shù)。故填①②。

（4）配制溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x， ，x=100g