Question

【題目】化學活動課上，老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術，把脫脂棉放在石棉網上，向脫脂棉上滴加了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應的產物只有兩種，都是初中化學常見物質，根據所學化學知識回答：

(1)從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉(Na2O2)和水發生反應生成了可以支持物質燃燒的__，反應_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱。

(2)根據質量守恒定律可推測另一種產物必含的元素是_______。

(3)過氧化鈉和水反應的化學方程式是______。

(4)老師又設計了如圖所示的實驗，甲燒杯中有高低不同兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，將乙燒杯倒扣在高低兩支蠟燭上方，請你幫忙分析兩實驗的現象有何區別：__。

Answer 1

【答案】氧氣 放出 鈉元素和氫元素 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 甲中較低的蠟燭先熄滅，乙中較高的蠟燭先熄滅

【解析】

（1）過氧化鈉與水反應生成了支持燃燒的氧氣。同時釋放出大量的熱量，使溫度達到可燃物的著火點。

（2）反應物是Na2O2和水，一種生成物是氧氣，故另一種生成物中一定含有鈉元素和氫元素。

（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣， 反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

（4）甲中的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳氣體不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣的密度大，故甲中較低的蠟燭先熄滅；乙中燒杯的容積較小，產生的熱的二氧化碳氣體上升后自上而下蓋在燒杯中，故較高的蠟燭先熄滅。