Question

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的

1

3

，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是______．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為______．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______．

Answer 1

（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質，常用的方法就是蒸餾．
（2）分析反應2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的類別和數量，可知反應為置換反應．
（3）根據題中信息“沉淀B與試劑C發生的是中和反應”且生成氯化鎂，可推出沉淀B是堿，為Mg（OH）₂
氯化鎂電解制備鎂的方程式為MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑．
（3）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發結晶法．
根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
過濾：向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
根據除雜的原理“不增、不減、不增”，可知②③順序可以反，④⑤順序不能反．可以排序為答：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）因為二氧化碳在水中溶解度比較小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨氣，因為氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解．
根據方程式的書寫方程式，注意條件、符號和配平．2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）蒸餾
（2）置換
（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑
（4）蒸發結晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）氨氣溶于水后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑