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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　　）
A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液
B．不飽和溶液變為飽和溶液，溶質質量分數一定變大
C．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根離子
D．金屬與酸溶液發生置換反應，所得溶液質量一定大于原來酸溶液的質量
A、pH等于8的溶液是堿性的溶液，不一定是堿溶液，故說法錯誤；
B、通過改變溫度將不飽和溶液析出晶體后變為飽和溶液的情況，溶質質量分數變小，故說法錯誤；
C、活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，故說法錯誤；
D、金屬與酸溶液發生置換反應，金屬成為離子進入溶液，氫被置換出來成為氫氣逸出溶液，由于參加反應的金屬的質量大于生成的氫氣的質量，因此所得溶液質量一定大于原來酸溶液的質量，故說法正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．
硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4
（1）上述鹽的排列是依據______順序歸納整理的．
（2）上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為______（任選其中一種鹽即可）．
（3）甲同學通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成．他將這些知識間相互關系整理成右圖，請將右圖補充完整
a______，b______．
（4）乙同學提出可用右圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式．
答：______；______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的______，而______可以測溶液的酸堿度，______則不能．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些常見食物的近似pH范圍如表：
食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清
近似pH范圍3.0-4.03.2-3.66.3-6.67.6-8.0
則下列說法錯誤的是（　　）
A．雞蛋清顯堿性
B．胃酸過多的人應少吃泡菜
C．牛奶比雞蛋清的堿性強
D．橘子汁不能使無色酚酞試液變紅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種作物適宜生長的pH范圍如下表．取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯酸性．則這種土壤不適宜種植的作物是（　　）
作物茶樹棉花水稻甘草
pH5.0～5.56.0～6.86.0～7.07.2～8.5
A．水稻B．棉花C．茶樹D．甘草

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小李在學習酸堿指示劑與常見的酸、堿溶液作用后，歸納如圖所示的關系，圖中A、B、C、D分別是兩圈相交的部分，其中表示的顏色不正確的是（　　）
A．紫色B．藍色C．紅色D．無色

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（　　）
A．一定顯紅色
B．可能仍為紫色，也可能顯紅色
C．一定顯無色
D．可能顯藍色

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的
1
3
，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是______．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究。
【知識回顧】能產生氫氣的化學反應有： ①水電解     ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式                            ；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質更適合用于實驗室制取氫氣，大家設計了如下實驗：

【分析與結論】填寫實驗報告。
實驗
實驗現象
實驗結論
A
劇烈反應，迅速產生大量氣泡，試管外壁       
反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣
B
緩慢產生少量氣泡
反應速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣
C
 
較快產生大量氣泡，試管外壁發熱
                                 
通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為                            ；
【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、             等。
（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質為          。

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同步練習冊答案
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