Question

（7分）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。

（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：
                                                      。
（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是                          （寫一種猜想）。
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。          
                                             
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，		你的猜想正確

【反思拓展】通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水
道？                                                     。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="==" CaCO₃↓ + 2NaOH（2分）
（2）[猜想]氫氧化鈉和氫氧化鈣（1分）
[討論]小明猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca(OH)₂能發(fā)生反應，不能共存（1分）
[實驗設計] 實驗步驟：通入二氧化碳氣體（或滴加可溶性碳酸鹽溶液）（1分）
實驗現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)白色渾濁（1分）
[反思拓展] 在廢液中加酸至溶液的pH=7（1分）

（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）猜想：根據(jù)反應原理可知，兩者可能恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，故猜想為：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
討論：碳酸根離子和鈣離子會直接反應生成碳酸鈣沉淀．所以，小明猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應，不能共存；
實驗設計：由于氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成沉淀，所以，設計實驗如下

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣品于試管中，通入二氧化碳氣體	試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

反思拓展：根據(jù)上面的檢驗可知溶液顯堿性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故處理的措施是：在廢液中加酸至溶液的pH=7．