Question

(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應的化學方程式：                                   。
(2) 推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質量分數。

Answer 1

（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2）試管內剩余固體物質有3.25g的二氧化錳和7.45g的氯化鉀。 （3）氯酸鉀的質量12.25g ，生成氧氣的質量4.8g
（4）氯元素的質量分數22.9%

將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；可以據此結合化學方程式進行解答．在求算氯元素的質量分數時，可結合化合物中元素質量分數的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質量，然后帶入固體的總質量求算即可。
（3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y。
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
245       149    96
x      7.45g   y
x=12.25g       y=4.8g
（4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g
原混合物中氯元素的質量分數=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%