Question

（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

編號	l	2	3	4
加水的質量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	7.25	4.05	3	m

試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%

由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質量和第三、第四次加水后溶解KCl的質量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據此答題；
根據化學方程式，可以得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質量和氯化鉀的質量
（2）（3）KClO₃的質量="15.25g-3g=12.25g" （1分）
設反應產生的氧氣質量為x，產生的氯化鉀質量為y
2KClO₃2KCl+3O₂↑   (1分)
245         149   96
12.25g       y     x     
=   x=4.8g   （2分）
=     y=7.45g  （2分）
（2）所得的氧氣質量為4.8g
（3）形成氯化鉀溶液的質量分數=×100%=15.7% （2分）