Question

（8分）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20ml（密度為1.1g/ml）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是                                  。
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴濃鹽酸易揮發(fā) ⑵19.9%

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，故需要密封保存．
（2）解：含碳酸鈣85%的大理石7.1g中含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.1g×85%=6g，
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．    
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            
6g     x
100/ 73 ="6g" /y   解得 x=4.38g
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.38g /22g ×100%=19.9%．
答：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.64g；
（3）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.9%．