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將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．求：
（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

（1）16g；（2）15%

196g質量分數為10%的稀硫酸中含硫酸質量為196g×10%=19.6g，設與19.6g硫酸反應消耗氫氧化鈉的質量為X，生成硫酸鈉的質量為Y則：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
X 19.6g Y
根據：

解得X=16g，根據：

解得Y=28.4g；
反應后硫酸鈉總質量為：28.4g+（20g﹣16g）=32.4g；反應后溶液質量：20g+196g=216g；反應后所得溶液的溶質質量分數：

×100%=15%；
答：該混合物中氫氧化鈉固體的質量為16g，反應后所得溶液的溶質質量分數為15%

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在燒杯中加入一片久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是　　　　。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），為測定其溶質質量分數，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質的質量分數。

(化學方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定某品牌小蘇打中NaHCO₃（含有少量氯化鈉）的質量分數。進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80g溶液。試計算：（計算結果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?瀘州）已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應前后物質質量如下表所示：

	A	O₂	CO₂	H₂O
反應前質量/g	16	a	0	0
反應后質量/g	0	0	44	36

（1）表中a值為　　；有機物A中碳元素的質量為　　g．
（2）有機物A中氫元素的質量分數為　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量等于原氯化鋇溶液的質量，則所加硫酸溶液中溶質的質量分數為

A．42.1％

B．43.5％

C．56.9％

D．58.2％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應的化學方程式：。
(2) 推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年3月11日，日本發生9級大地震，為防止災區的病菌傳播，防疫人員使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)₂]。請回答：
（1）鈣、氯、氧三種元素的質量比為             。
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是           (精確到0.1%)。
（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則將一桶水(約20kg)進行消毒至少須加漂白粉        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂_、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是。
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）

（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）。

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