Question

6．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂（還原熱解）制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性雜質）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式是MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑基本類型是復分解反應．
（2）實驗室中操作I玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是MgSO₄、FeSO₄．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳；
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流；
（3）通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可以得到硫酸鎂固體；
（4）高溫條件下，硫酸鎂和碳反應生成氧化鎂、二氧化硫和二氧化碳．

解答 解：（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式是：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應．
故填：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑；復分解反應．
（2）實驗室中操作I是過濾，玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是反應生成的MgSO₄、FeSO₄．
故填：引流；MgSO₄、FeSO₄．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．
故填：蒸發濃縮．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應方程式是：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．
故填：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．