Question

11．A～N是初中學過的物質．D是相對分子質量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀．實驗室通常用N制CO₂，如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．（注：難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物）
（1）寫出化學式：ABaSO₄，NHCl．
（2）寫出E→B的化學方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（3）由F生成E需加入的物質是氫氧化鈉等堿溶液．
（4）C在空氣中燃燒生成D的實驗現象是發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答，D是相對分子質量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產生B-鎂鹽，B和氯化鋇反應產生A，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產生F，且實驗室通常用N制取CO₂，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應產生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應產生氯化鎂，因此C是鎂，帶入驗證完成相關的問題．

解答 解：D是相對分子質量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產生B，B和氯化鋇反應產生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產生F，且實驗室通常用N制取CO₂，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應產生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應產生氯化鎂，因此C是鎂，因此：
（1）A是硫酸鋇，N是鹽酸，故答案為：BaSO₄；HCl；
（2）E→B的反應是氫氧化鎂和硫酸反應產生硫酸鎂和水，故答案為：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（3）由氯化鎂得到氫氧化鎂，應該是和可溶性的堿反應，如氫氧化鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉等堿溶液；
（4）鎂在空氣中燃燒的現象為：發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體；故答案為：發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論．