Question

1．工業(yè)上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如圖：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑  ②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中操作A的名稱是過濾；流程中可循環(huán)使用的物質是NH₄Cl（填化學式）．
（3）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是碳酸鈣，因此，電石應該密封保存．

Answer 1

分析 （1）乙炔燃燒生成水和二氧化碳；
（2）過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
（3）氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）乙炔完全燃燒的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故填：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中操作A的名稱是過濾；
流程中可循環(huán)使用的物質是NH₄Cl．
故填：過濾；NH₄Cl．
（3）若將電石長期露置于空氣中，電石能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因此最終所得固體中一定含有的物質是碳酸鈣，因此，電石應該密封保存．
故填：碳酸鈣；密封．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．