Question

14．以白云石（主要成分化學式為MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）白云石屬于混合物（選填“混合”“純凈”），白云石“輕燒”過程中只發生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應的化學方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；依據如圖2判斷“輕燒”溫度應不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成一種鹽、氨氣和水，其化學方程式為
（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）該工藝中可以循環使用的物質是NH₃、（NH₄）₂SO₄等．
（4）傳統制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優點是減少能源消耗、便于CaCO₃分離．

Answer 1

分析 根據物質的性質、化學方程式的書寫方法、溫度的控制、以及流程的優點進行分析解答即可．

解答 解：（1）白云石屬于混合物，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，根據圖2可以看出溫度不能超過700℃，故填：混合，MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，700℃；
（2）硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成硫酸鎂、氨氣和水，故填：（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2 NH₃↑+H₂O；
（3）根據流程圖可以看出，氨氣和硫酸銨能循環利用，故填：NH₃；
（4）采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂，能減少能源消耗、便于CaCO₃分離，故填：減少能源消耗，便于CaCO₃分離．

點評 本題考查的是常見的物質的制備的知識，完成此題，可以依據物質的性質結合流程圖進行．