Question

【題目】某化學興趣小組取用生石灰時，發現裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經膨脹破裂。他們請教老師后得知該生石灰已經變質。他們對瓶內固體的成分產生了好奇，于是他們對這瓶固體的成分展開了探究。
【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么?
（1）【猜想假設】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你還可以作出的猜想是： ．
（2）【查閱資料】Ca(OH)2微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。
【分析判斷】該固體可能含有Ca(OH)2的原因是（用化學方程式表示）
（3）【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置		固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中
③另取少量固體放入試管中，	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發生的化學反應方程式。
（4）【實驗結論】
通過以上實驗探究，得出猜想成立。
（5）【拓展遷移】
小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意。
（6）【數據處理】
為測定該固體中碳酸鈣的質量分數，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出具體的計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）無放熱現象；加入稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）

根據質量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的質量=10克+50克-56.7克=3.3克，

設含有的碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 　　　　44

X 　　　　　3.3g

列比例式得：

X=75g，

則固體中碳酸鈣的質量分數是= ×100%=75%．

【解析】生石灰會和水反應變為熟石灰，熟石灰會繼續和空氣中的二氧化碳反應變為碳酸鈣，所以久置后會是多種情況：猜想一：全部是Ca(OH)2 ， 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物猜想，三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物或者是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置，沒有放出大量的熱，則不含有氧化鈣；取上層清液于試管中，通入二氧化碳，如果變渾濁說明固體中一定含Ca(OH)2；另取少量固體放入試管中，加入稀鹽酸，如果酉氣泡冒出，說明含有碳酸鈣。操作②中發生的化學反應方程式CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O。因此猜想三成立；所以實驗室保存氧化鈣應注意密封保存．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．