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【題目】下列實驗過程中沒有顏色變化的是

A. 碳和氧化銅固體混合物高溫加熱 B. 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 將活性炭加入紅墨水中震蕩 D. 將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中

【答案】B

【解析】

A、碳和氧化銅固體混合物高溫加熱生成銅和二氧化碳，反應前碳和氧化銅均為黑色固體，反應后銅為紅色固體，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發生酸堿中和反應，生成氯化鈉和水，沒有顏色變化，選項正確；C、活性炭具有吸附性，將活性炭加入紅墨水中震蕩，會發現顏色變淺，選項錯誤；D、二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳會和水反應生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液變紅，選項錯誤。故本題選B。

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【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么?
（1）【猜想假設】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你還可以作出的猜想是：．
（2）【查閱資料】Ca(OH)2微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。
【分析判斷】該固體可能含有Ca(OH)2的原因是（用化學方程式表示）
（3）【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置		固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中
③另取少量固體放入試管中，	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發生的化學反應方程式。
（4）【實驗結論】
通過以上實驗探究，得出猜想成立。
（5）【拓展遷移】
小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意。
（6）【數據處理】
為測定該固體中碳酸鈣的質量分數，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出具體的計算過程）。

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（3）某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發生裝置是（填字母）．
（4）用裝置B，用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣的化學方程式．