Question

【題目】實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣。相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同。對此，同學們進行如下探究。
【猜想】兩瓶過氧化氫溶液濃度不同
【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現象
實 驗 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察	兩支試管中均有細微的氣泡產生
實 驗 2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內液體中均產生氣泡、有白霧，兩燒杯內蠟燭均繼續燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實 驗 3		向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液	兩錐形瓶內液體中均產生氣泡、有白霧，同時有現象①出現

【實驗結論】
甲瓶溶液濃度大于乙瓶溶液濃度。
【分析與解釋】
（1）實驗2和實驗3中，均發生反應的文字表達式（或符號表達式）為。
（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是。
（3）實驗3中，現象①為。
（4）【反思與評價】
①實驗1未觀察到現象明顯不同的主要原因是。
②通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 H2O + O2
（2）過氧化氫溶液濃度不同,產生氧氣的量（或速率）不同
（3）加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快,穩定時數值較小
（4）常溫下,過氧化氫分解速率緩慢,反應物的濃度、催化劑,增加氧氣的濃度
【解析】由結論那么在同樣條件下甲液分解產生氧氣的速率和量更高；（1）為過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣H2O2 H2O + O2；（2）明亮度不同說明燃燒的劇烈程度不同即產生的氧氣的量不同，同樣條件下那么說明過氧化氫溶液濃度不同；

（3）因為甲產生氧氣的速率更快，產生氧氣的量更多，那么加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快，穩定時數值較小；

（4）①常溫下，過氧化氫分解速率緩慢，此時濃度對反應速率的影響無法明顯判斷；②由題可得有反應物的濃度、催化劑；氧氣濃度越高燃燒約劇烈.

所以答案是：（1）過氧化氫水+氧氣（或2H2O22H2O+O2↑）；（2）過氧化氫溶液濃度不同，產生氧氣的量（或速率）不同；（3）加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快，穩定時數值較小；（4）常溫下，過氧化氫分解速率緩慢；反應物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度.

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．