【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素 周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是 。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物 (用化學式表示)
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個 。
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【題目】下列離子在pH=2的無色溶液中能大量共存的是
A．K+、SO42﹣、Cl﹣ B．OH-、CO32-、Ca2+
C．Na+、SO42﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、NO3﹣
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【題目】鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是 。在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是 。
（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取1．9克鋁箔樣品與50．0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51．7克。計算樣品中單質鋁的質量分數。
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【題目】下列各變化屬于物理變化的是
A．用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹
B．鹽酸使指示劑變色
C．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變為黑色
D．濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
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【題目】在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品質量為10克。(所含雜質不參加反應)
（1）該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內觀察到的現象是 。
（2）甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54．4克。請你計算樣品中氧化銅的質量分數。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)
（3）乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1－m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數。其中m1－m2的值是指 的質量。
（4）同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法 。
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【題目】A-J是初中化學常見的物質，它們之間的轉化如圖1所示（“—”表示相鄰的兩物質可以發生反應，“→”表示箭頭前面的物質可以轉化為箭頭后面的物質；部分反應的反應物、生成物和反應條件沒有標出）。圖2所示的是部分物質的相關信息；I、J中含有相同的金屬元素，H的相對分子質量比E的大。
（1）F的化學式是 。
（2）物質I俗稱 。
（3）寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的一個化學方程式 。
（4）寫出H→E的化學方程式 。
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【題目】下列各組固體物質，只用水不能進行鑒別的是
A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl
C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3
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【題目】鈉及化合物是中學化學元素學習和研究的重要內容。
（1）下圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 。
a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質子數為11
c．鈉離子的符號為Na+ d．鈉在化學反應中易得到電子
（2）鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣。化學方程式為 ；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為
（3）配制一瓶下圖溶液需氯化鈉 g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數（其它操作正確），則溶液的質量分數 6%（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現象）
（5）鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業。工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少？
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【題目】實驗測定某物質中只含有一種元素，則關于該物質的說法中，正確的是（ ）
A．一定是一種物質 B．一定是純凈物
C．可能是單質或化合物 D．可能是純凈物或混合物
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