【題目】A-J是初中化學常見的物質，它們之間的轉化如圖1所示（“—”表示相鄰的兩物質可以發生反應，“→”表示箭頭前面的物質可以轉化為箭頭后面的物質；部分反應的反應物、生成物和反應條件沒有標出）。圖2所示的是部分物質的相關信息；I、J中含有相同的金屬元素，H的相對分子質量比E的大。
（1）F的化學式是 。
（2）物質I俗稱 。
（3）寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的一個化學方程式 。
（4）寫出H→E的化學方程式 。
【答案】（1）CO2 （2）純堿或蘇打 （3）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解析】
試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼是根據圖2可知：C、F是氣體氧化物，且能相互轉化，且C能與氧化物A反應，故可推斷C為一氧化碳，則F為二氧化碳，A為金屬氧化物，故可判斷氣體B為氫氣，則E為一種酸，F二氧化碳能與I相互轉化，可判斷為碳酸鹽，I、J中含有相同的金屬元素，且能相互轉化，故可判斷I為碳酸鈉，J為氫氧化鈉，H能與碳酸鈉反應，且能轉化為二氧化碳，故可判斷也為一種酸，根據H的相對分子質量比E的大，故可判斷H為硫酸，E為鹽酸，自然G為水，D為氧氣
（1）F為二氧化碳，化學式是：CO2
（2）物質I是碳酸鈉，俗稱：純堿或蘇打
（3）上述物質轉化過程中屬于分解反應的一個化學方程式：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
（4）H為硫酸，E為鹽酸，故H→E的化學方程式：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算，
（1）生成氣體的質量為 g；
（2）求該樣品中氯化鈉的質量分數。
（3）將所得不飽和溶液配置成15%的氯化鈉溶液需要向溶液中加入氯化鈉多少克？（精確到0．1g ）
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【題目】下列有關物質的性質和用途的說法中正確的是
A、CO2能溶于水，可用于生產汽水等飲料。
B、活性炭具有吸附性，常用于硬水軟化。
C、洗滌劑能溶解油污，可用于去除油污。
D、化肥能提供農作物所需營養元素，應無限量增施化肥。
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【題目】往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是
A．AgNO3 B．Cu（NO3）2 C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）3
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【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素 周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是 。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物 (用化學式表示)
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個 。
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【題目】（8分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。
①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。
請回答下列問題：
（1）B的化學式是 。
（2）A中一定存在的溶質的化學式是 。
（3）生成白色沉淀D的化學方程式是 。
（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是 。
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【題目】（6分）工業煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理。右下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）。
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。
（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是 。
（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg。兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是 。
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【題目】20℃時：A的溶解度為15g，1gB溶解在10g水里成為飽和溶液，50gC的飽和溶液中含10gC．則20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小順序為
A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C
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【題目】（10分）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化學興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成。
【提出問題】CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成
【查閱資料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行
第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3
猜想2：溶質為 （填化學式，以下同）
猜想3：溶質為
猜想4：溶質為
【實驗方案】I甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為 。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。
（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。
II乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖像確定溶質成分。
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