Question

【題目】鈉及化合物是中學化學元素學習和研究的重要內容。

（1）下圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 。

a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質子數為11

c．鈉離子的符號為Na+ d．鈉在化學反應中易得到電子

（2）鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣。化學方程式為 ；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為

（3）配制一瓶下圖溶液需氯化鈉 g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數（其它操作正確），則溶液的質量分數 6%（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現象）

（5）鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業。工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）d （2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑

（3）4.5g，>

（4）產生大量的氣泡；加入過量的氯化鈣溶液，若產生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉

（5）4.8kg

【解析】

試題分析：（1）鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成穩定結構，d錯誤；

（2）根據描述，該反應的反應物是鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氫氣表示為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、二氧化碳、水，2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑

（3）根據標簽信息，500ml氯化鈉注射液的質量=500ml×1.0g／ml=500g，溶質的質量=500g×0.9%=4.5g；

用量筒量取水時俯視讀數，那么讀數偏大，即所量的液體的體積偏小，即溶劑的質量偏小，那么溶液的質量也會偏小，故所得溶液的溶質質量分數會偏大；

（4）過氧化鈉部分變質，即含有過氧化鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉，加入水，過氧化鈉與水反應會生成氧氣，會產生大量的氣泡，氫氧化鈉固體溶解放熱；要證明氫氧化鈉和碳酸鈉，實際是驗證碳酸根離子和氫氧根離子的存在。可行溶液中加入過量的氯化鈣溶液，若產生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉；

（5）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出需要的鈉的質量。

設理論上需要用鈉的質量為x，

4Na+TiCl4=======4NaCl+Ti

92 48

X 2.4kg

92／48 =x／2.4kg

X=4.8kg

答：略