Question

12．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.9g．
（1）10g+50g-59.9g=0.1g表示氫氣質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有H₂SO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求出消耗硫酸的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：氫氣；
（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98          2
x  y           0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）19.6%的稀硫酸50g中溶質(zhì)的質(zhì)量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅，還有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)知道生成氫氣質(zhì)量，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．