Question

4．有一瓶標簽破損的稀硫酸（如圖1），為測定其溶質質量分數，取出7g該溶液，加入足量的鋅粒，產生氫氣的質量與反應時間關系如圖2．請計算：該溶液中溶質的質量分數．
（化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根據稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶質稀H₂SO₄的溶質質量分數，
再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數．

解答 解：7g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   x          0.02g  
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.02g}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數為$\frac{0.98g}{7g}$×100%=14%
答：稀H₂SO₄的溶質質量分數是14%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．