Question

7．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）固體B的化學式Fe；
（2）濾液A和濾液B含有相同的溶質是硫酸鋅或ZnSO₄；
（3）寫出步驟④發生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據金屬與酸的反應和金屬與鹽溶液的反應來進行固體的分離．

解答 解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為鐵；
（2）過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，因此濾液中含有硫酸鋅；固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅，因此利用B中含有硫酸鋅，則利用A和利用B含有相同的溶質是硫酸鋅；
（3）固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以本題答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）Fe；（2）硫酸鋅或ZnSO₄；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．