【題目】現有NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物109.1g。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：
求：
(1) 完全反應后，產生二氧化碳氣體的體積是多少L？，保留一位小數。（已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L）
⑵加入稀鹽酸的的質量分數？
⑶計算原混合物中NaCl的質量分數，保留一位小數。
【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%
【解析】
NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物中的Na2CO3固體能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，根據圖像可知，與Na2CO3固體反應的稀鹽酸的質量為：600g-500g=100g。(1)因為ρ=
，所以v=
=
=2.3L。
⑵設加入稀鹽酸的的質量分數為x，則100g稀鹽酸所含溶質的質量為：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
=
，解得x=7.3%
⑶根據圖像可知，與NaOH反應的稀鹽酸的質量為500g，500g稀鹽酸中所含溶質的質量為：500g×7.3%=36.5g
設固體混合物中NaOH的質量為y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
=
，解得y=40g
設固體混合物中Na2CO3的質量為z
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
z 4.4g
=
，解得z=10.6g
原混合物中NaCl的質量為：109.1g-10.6g-40g=58.5g
則原混合物中NaCl的質量分數為：
×100%=53.6%
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：
（1）寫出實驗中發生的化學反應的化學式表達式：_____________，二氧化錳在反應中的作用是__________。取用二氧化錳可以用________（填“藥匙”或“鑷子”）。
（2）MnO2中錳元素的化合價為___________；
（3）實驗2中應加入5%H2O2_____________毫升；
（4）在兩次實驗中，可通過_______________來比較H2O2分解反應速率的大��；
（5）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有______________；
（6）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離回收，可采取的方法是_____________。該方法用到的玻璃儀器有玻璃棒、___________、____________。玻璃棒的作用是______，將本實驗中的二氧化錳經分離、干燥后稱量，其質量為________g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答問題：
（1）寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_________。
（2）實驗室現用B裝置制取二氧化碳氣體，多孔塑料片上面放置石灰石，打開止水夾M，取下左側的橡膠塞，向U型管內加入稀鹽酸，U型管內發生反應的化學方程式為___________________，一段時間后，關閉M后，呈現的現象是______________，該裝置的優點是____________。若用C裝置收集該氣體，氣體應從 _________（填“a”或“b”）端通入。
（3）有人提出工業生產上回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉（NaHCO3）；加熱碳酸氫鈉分解放出CO2并生成碳酸鈉等；CO2在合成塔內與氫氣反應生成甲醇。
①分解池中發生的化學方程式為_________。
②合成塔中參加反應的氫氣、二氧化碳與生成的甲醇和水的分子個數比為3︰1︰1︰1，則甲醇分子中碳、氫、氧原子的個數比為_________。
③該流程中能循環利用的物質是水和_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語填空：(1)2個氧分子_________(2)3個鐵離子___________________
(3)標出過氧化氫中氧元素的化合價_________(4)2個鎂原子_______(5)硫酸銅中的陰離子：__________
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據下圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是_______g。
（2）40℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各1195克，則在甲、乙、丙三種物質飽和溶液中含有水的質量大小順序為_____________。（用甲、乙、丙表示）
（3）甲、乙、丙三種飽和溶液，溫度由50℃逐漸降低到20℃時，____________溶質的質量分數沒有改變。（用甲、乙、丙表示）
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時升溫至60℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。
（5）要配制140g溶質質量分數為28.5%的乙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_______。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）
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【題目】某同學設計下圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：
(1)實驗開始時，為什么要先通一會一氧化碳，再給 A處的氧化銅加熱?_________________；A處看到的現象__________，A處發生反應的化學方程式是___________________。B處發生反應的化學方程式是________________________；
(2)該裝置存在的一個主要問題是___________________；
(3)加熱一段時間后，如果要對A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成為__________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
A. x＝2
B. 該反應中有4種氧化物
C. 反應前后原子的種類、個數、質量都不變
D. 若反應中甲、乙的分子個數比為1∶2時，則無物質戊生成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學式在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學．
（1）現有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據下面物質分類的要求，組成相應類別物質的化學式，填在如圖所示的橫線上．
（2）下表列出了部分元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：
O | Mg | S | Cl |
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氧原子的核電荷數為 ，硫原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學式為 ，氧元素和硫元素化學性質具有相似性的原因是它們的原子 相同．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的無色液體(如圖)
(溫馨提示：標簽上的5％表示該混合物中主要成分所占的質量分數)。他們對此瓶無
色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究。
（猜想）猜想一：水﹔猜想二：稀硫酸（H2SO4）﹔猜想三：過氧化氫溶液
小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是____________。
（設計方案）同學們結合所學知識設計出如下探究方案：向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。
（實驗）按上述方案進行實驗．發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。
（結論與解釋）（1）以上事實證明猜想__________是正確的；
（2）產生氣體的化學反應文字表達式為 ______________________________
（反思與評價）（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集。然后用帶火星的木條檢驗，你認為____________(填“有”或“沒有”)必要。
（2）為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意____________
（拓展與遷移）根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的化合價為________ (已知氫元素顯+l價)。
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