Question

【題目】某同學設計下圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

(1)實驗開始時，為什么要先通一會一氧化碳，再給 A處的氧化銅加熱?_________________；A處看到的現象__________，A處發生反應的化學方程式是___________________。B處發生反應的化學方程式是________________________；

(2)該裝置存在的一個主要問題是___________________；

(3)加熱一段時間后，如果要對A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成為__________________________________________。

Answer 1

【答案】排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸 黑色粉末變紅色 CuO+COCu+CO2 Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O 沒有進行尾氣處理 銅或銅和氧化銅的混合物(肯定有銅，可能有氧化銅)

【解析】

（1）一氧化碳與氧氣混合達到一定程度時受熱會發生爆炸；氧化銅在加熱的條件下可以被一氧化碳還原為銅，同時生成二氧化碳，而氧化銅是黑色，銅是紅色，所以可以觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，據此回答；（2）一氧化碳有毒，擴散到空氣中能夠污染環境，據此分析；(3)根據反應是否完全分析解答。（1）實驗開始時，先通一會一氧化碳的目的是排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸；A處看到的現象為黑黑色粉末變紅色，化學反應方程式是CuO+COCu+CO2；同時產生二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，化學反應方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）該裝置存在的一個主要問題是沒有進行尾氣處理；(3)加熱一段時間后，若氧化銅被全部還原，則殘留固體只有銅；若氧化銅部分被還原，則殘留固體為銅和氧化銅的混合物。故殘留固體的組成為銅或銅和氧化銅的混合物。