【題目】下圖為某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
A. x＝2
B. 該反應中有4種氧化物
C. 反應前后原子的種類、個數、質量都不變
D. 若反應中甲、乙的分子個數比為1∶2時，則無物質戊生成
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【題目】N(NO2)3是科學家于2011年發現的一種新型火箭推進劑的原料．請計算：
(1)N(NO2)3是由多少種元素組成。
(2)N(NO2)3中氮、氧元素的質量比。
(3))N(NO2)3的相對分子質量。
(4)多少克N(NO2)3中含有14克氮元素。
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【題目】硅的原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 硅屬于非金屬元素
B. 硅原子核內有14個質子
C. 硅原子核外有3個電子層
D. 硅的相對原子質量是28.09g
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【題目】現有NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物109.1g。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：
求：
(1) 完全反應后，產生二氧化碳氣體的體積是多少L？，保留一位小數。（已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L）
⑵加入稀鹽酸的的質量分數？
⑶計算原混合物中NaCl的質量分數，保留一位小數。
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【題目】在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質量為
A. 56g B. 28g C. 27g D. 數據不足，無法計算
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【題目】硅(Si)是半導體材料，利用石英砂(主要成分是 SiO2)制取高純度 Si，其流程圖如圖：
下列說法正確的是( )
A. 反應①、③為置換反應
B. 反應①產生的尾氣可直接排放
C. 該過程中各元素的化合價均發生了變化
D. 反應③為 SiHCl3+H2 
Si+3M，M 可循環使用
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【題目】（三）鐵的冶煉和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
【1】連接裝置，先______________________，再裝入藥品。
【2】實驗時先通入CO，目的是______________________________。
【3】控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。
（1）通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是____。
（2）現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重________________g。
【4】經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。
（1）固體中Fe質量為__________________g。
（2）FexOy的化學式為__________________
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【題目】今年入冬以來，我們見識到了“空氣殺手”——霧霾，直觀的感受到霧霾天氣給我們的生活帶來的困擾。
對于一線城市來說，汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的重要因素之一�？茖W分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物（NOx）、鉛及硫氧化合物等。目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發動機排氣系統中加裝催化轉化器，其基本原理是通過催化劑的作用和一系列的氧化還原反應，使CO、NOx、碳氫化合物轉化為對人體無害的二氧化碳（CO2）、氮氣（N2）和水蒸氣（H2O），該催化劑能同時對汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物三種有害物起催化凈化作用，因此這種催化劑被稱為三效催化劑（TWC）。
TWC通常是以貴金屬鉑、銠、鈀為活性組分，通過浸漬的方法分散在大比表面積的γ-Al2O3活性涂層上，并將γ-Al2O3涂附在熔點達1350℃的堇青石載體上制成。依據文章內容和下圖，回答下列問題：
（1）三效催化劑主要由三部分組成，分別是_______________________。
（2）三效催化劑的成分之一堇青石的物理性質：____________________________。
（3）在三效催化劑發揮作用的一系列氧化還原反應中，有一步反應是：在催化劑的作用下，CO和NO反應生成CO2和N2，請寫出該反應的化學方程式______________
（4）三效催化劑以γ-Al2O3活性涂層為活性組分的載體的原因是______________。
（5）科學家一直積極致力于開發新型的活性組分，如采用Mn、Fe、Cu等過渡金屬為主要活性組分來取代貴金屬，你認為該研發方向的優勢是_____________________。
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【題目】為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”。市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）。
（1）KIO3的相對分子質量為_____。
（2）KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為_____。
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數為_____。（計算結果保留到0.1%）
（4）從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調整為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____。（計算結果保留到0.01g）
（5）若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質量為25.4mg，則進入人體的碘元素的質量是_____（計算結果保留到0.1mg）。
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