Question

36、有一包白色粉末可能由Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂，NaCl中的一種或幾種組成．做實驗有如下現象：
（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液．
（2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出．
（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．
試推斷：該粉末一定含有

CaCO₃

和

BaCl₂

，一定不含有

Na₂SO₄

，可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀，利用這些物質的性質，仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：根據（1）的現象可以知道在該混合物中能夠產生的沉淀為：碳酸鈣以及硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而實驗（2）中加入稀硝酸后沉淀溶解并有氣體放出，而硫酸鋇不溶于水也不溶于稀硝酸，所以說明該白色固體為碳酸鈣，根據實驗（3）向（1）中的濾液中加入稀硫酸后生成了白色沉淀，能夠和硫酸反應生成沉淀的只有氯化鋇，綜上分析可以得出該粉末中一定含有碳酸鈣和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，由于所描述的現象中沒有涉及到氯化鈉，所以該物質中可能含有氯化鈉．
故答案為：CaCO₃；BaCl₂；Na₂SO₄；NaCl．

點評：本題為推斷題，對于推斷題的解法，要根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜將各物質一一推出，然后進行解答．