Question

有一包白色粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體全部溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是（    ）

A．CaCO₃            B．Na₂SO₄            C．BaCl₂             D．NaCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據題意，該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體，則該白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀；向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出，說明沉淀不是硫酸鋇，只有碳酸鈣，因此硫酸鈉與氯化鋇不能同時存在；再向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，說明一定有氯化鋇，因此一定沒有硫酸鈉。故選B

考點：物質的鑒別、推斷

點評：理解和熟練掌握常見物質的性質，是解題的關鍵；并能根據物質的化學特性，結合題意尋找問題的突破口，如在本題中，“向所得固體中加入稀硝酸，固體全部溶解并有氣體放出”，即說明沉淀為碳酸鹽。