Question

16、有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成．小剛為了測定該白色粉末的組成，設計了如下實驗．
請根據上圖實驗現象幫助小剛判斷：
（1）白色沉淀A是

BaSO₄

，白色粉末中一定不含

CuSO₄

，肯定含

Na₂CO₃、BaCl₂

．
（2）寫出B→C的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸進行分析；
（2）根據（1）中推出的反應物、生成物書寫方程式．

解答：解：（1）依據白色粉末加水后會生成無色液體和白色沉淀，說明一定不存在硫酸銅，無色氣體B和澄清石灰水會生成白色沉淀C，所以B就是二氧化碳，C就是碳酸鈣，白色沉淀和硫酸反應會生成二氧化碳和沉淀，但是硫酸會引入硫酸根離子，所以白色沉淀中一定有碳酸鋇，硫酸鋇不能確定，所以混合物中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，不能確定硫酸鈉的存在，
故答案為：BaSO₄；CuSO₄；Na₂CO₃、BaCl₂
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質的性質，然后結合題中的現象進行分析混合物的成分．