Question

5．小潔同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50.0g，稱量燒杯中剩余物質量為57.6g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）求：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實（沒有計算步驟不給分，計算結果保留2位小數．）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，根據質量守恒定律可計算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量求出6片鈣片中碳酸鈣的質量，可知每片中碳酸鈣的質量，與標簽對比，判斷標注是否屬實．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：50g+2g×6g-57.6g=4.4g．
（2）設參加反應的CaCO₃的質量分別為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得：x=10g
每片含CaCO₃的質量為：$\frac{10g}{6}$≈1.67g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質量4.4g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 根據質量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質量是解決本題的關鍵．