Question

17．如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	36.4g
反應后	30.0g

（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用加快了過氧化氫分解的速率．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起到了催化作用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；由氧氣的質(zhì)量結合過氧化氫分解的化學方程式可以參加反應的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用加快了過氧化氫分解的速率；
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為：36.4g-30.0g=6.4g．
（3）設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                             6.4g  
$\frac{68}{32}=\frac{x}{6.4g}$    解得：x=13.6g
故答為：（1）催化作用；（2）6.4；（2）參加反應的過氧化氫的質(zhì)量是13.6g．

點評 本題的難度不大，根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式進行計算即可．