Question

【題目】某興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】這瓶溶液原來是：

猜想一：氯化鈉溶液； 猜想二：氫氧化鈉溶液； 猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

①甲取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是___________________溶液，理由是____________________________________________________________________________

②乙另取樣滴加稀鹽酸有___________________產生，乙得出結論：該溶液原來是碳酸鈉溶液。

③丙認為乙的結論不完全正確，理由是______________________________________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗 ：

【繼續探究】④另取樣加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有___________________產生，設計這一步驟的目的是______________________________________；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【得出結論】⑤這瓶溶液原來是______________________________________

【拓展遷移】⑥氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質表達式為：H+ + OH- = H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是 （填離子符號）；請寫出【繼續探究】實驗中加氯化鈣溶液反應的實質表達式：______________________________________（仿照上例，用離子符號表示）

Answer 1

【答案】①氯化鈉或NaCl NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅 ②氣泡 ③這瓶溶液未蓋瓶塞，可能是NaOH溶液變質生成了Na2CO3 ④白色沉淀 除盡Na2CO3 ⑤NaOH溶液 ⑥ Na+、Cl- CO32-+Ca2+=CaCO3↓

【解析】

試題分析：甲取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉或NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅；乙另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，乙得出結論：該溶液原來是碳酸鈉溶液；丙認為乙的結論不完全正確，理由是這瓶溶液未蓋瓶塞，可能是NaOH溶液變質生成了Na2CO3。另取樣加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是除盡Na2CO3，防止碳酸鈉的堿性干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。說明瓶內還有氫氧化鈉，因此這瓶溶液原來是NaOH溶液，實驗中加氯化鈣溶液反應的實質表達式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。