Question

【題目】實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可能用到的裝置如下圖所示。

(1)寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式____________

(2)小聰同學在檢驗二氧化碳時，發現澄清石灰水始終不變渾濁，查找原因得知，制取二氧化碳時所用鹽酸濃度過大。為除去二氧化碳中混入的氯化氫氣體和水蒸氣，得到純凈干燥的二氧化碳，小聰設計了除雜實驗。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，請你完成裝置連接：A→____________→____________→____________

(3)小明同學用圖 1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖 2所示。

①先推入的溶液是____________

②bc段壓強基本不變，原因是____________

③cd段壓強變大，原因是____________ (用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ F D B NaOH溶液 bc段時二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，氣體壓強基本不變 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

(1)實驗室用大理石和稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

(2)為除去二氧化碳中混入的氯化氫氣體和水蒸氣，得到純凈干燥的二氧化碳，設計了如下順序的除雜實驗。

裝置連接順序：A（制取二氧化碳氣體）→F（飽和的碳酸氫鈉溶液，可以除去氯化氫氣體）→D（濃硫酸，可以吸收水蒸氣）→B（二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集）。

(3)用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。裝置內壓強大體呈先減小，然后不變，最后再增大的趨勢；

①先推入的溶液是：氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉與二氧化碳反應產生碳酸鈉溶液，氣體被消耗，裝置內壓強變小；

②bc段壓強基本不變，原因是：bc段時二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，氣體壓強基本不變；

③cd段，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，裝置內壓強變大，其化學方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。