Question

【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降并流進D中。請看圖回答問題：

(1)A發生反應的化學方程式為______________；

(2) E中的實驗現象是 _________；

(3)現用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。(提示：大理石中的雜質不發生反應，氣體的溶解忽略不計)求：大理石中參加反應的碳酸鈣質量是__________？

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 紫色石蕊試液變為紅色 5.0g

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

（2）C中液面下降，稀鹽酸流進D中與石灰石發生反應生成二氧化碳和氯化鈣，二氧化碳氣體通過導管進入E裝置，與紫色石蕊試液中的水發生反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變為紅色；

（3）解：由圖可知生成二氧化碳2.2g。設大理石中碳酸鈣的質量為x，則有

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 4

x 2.2g

，得x=5.0g，故大理石中碳酸鈣的質量為5.0g。

答：大理石中碳酸鈣的質量為5.0g。