Question

【題目】為測定某稀硫酸的溶質的質量分數，小蘭同學設計了如下實驗方案．

第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖．

(1)分析第②步實驗：與先加入的80g NaOH溶液反應的物質是_____(填化學式)，繼續加入NaOH溶液后產生的沉淀是_____(填名稱)

(2)計算稀硫酸的溶質的質量分數______________(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 H2SO4 氫氧化銅 9.8%

【解析】(1)氧化銅和硫酸反應后生成物中一定有硫酸銅，可能有剩余的硫酸，當向硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鈉，后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，與硫酸反應的氫氧化鈉的質量是80g×10%=8g；

設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為x

2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O

80 98

8g x

x=9.8g

設與氧化銅反應的硫酸質量為y

CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

80 98

8g y

y=9.8g

稀硫酸的溶質的質量分數=

答：(1). H2SO4 (2). 氫氧化銅 (3). 9.8%