Question

【題目】實驗室用MnO2與濃鹽酸制備Cl2，其反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是__________(填序號)。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是：將__________轉移到_________中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_________(儀器和實驗操作的影響因素除外)。

Answer 1

【答案】ACB 不可行 二氧化錳與濃鹽酸反應生成的氯化錳也會與硝酸銀溶液反應生成沉淀 鋅粒 殘留溶液 氣體未冷卻至室溫

【解析】

(1)檢查裝置氣密性之后，先加固體，再加液體，然后加熱，故選ACB。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：①二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀溶液，故反應不可行；②使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫，當溫度冷卻至室溫后，氣體體積不再改變。