Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業．已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質．CuCl的制備流程如下：
（1）“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是、（寫離子符號）
（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3 ， 產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為 ．
（3）“操作a”的名稱是 ． 本流程中可以循環利用的物質（水除外）是 ． （寫化學式）
（4）可用“水洗”的原因是 ， “醇洗”的目的是 ．
（5）160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是g．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；Cl﹣
（2）SO3+H2O═H2SO4
（3）過濾；NaCl
（4）CuCl不溶于水；防止洗滌過程中氯化亞銅變質
（5）99.5
【解析】解：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是 Cu2+、Cl﹣ ． 故填：Cu2+；Cl﹣ ． （2）產生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4 ．
故填：SO3+H2O═H2SO4 ． （3）“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；
本流程中可以循環利用的物質（水除外）是NaCl．
故填：過濾；NaCl．（4）可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是 防止洗滌過程中氯化亞銅變質，這是因為氯化亞銅在潮濕空氣中易變質．
故填：CuCl不溶于水；防止洗滌過程中氯化亞銅變質．（5）160gCuSO4中銅元素質量為：160g× ×100%=64g，因為硫酸銅的銅元素完全轉化到了氯化亞銅中，因此足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（ ×100%）=99.5g，
故填：99.5．
【考點精析】認真審題，首先需要了解過濾操作的注意事項(過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．