Question

【題目】某同學(xué)在實驗室用6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2 ．
（1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是、 ．
（2）6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2 ， 裝置如圖所示． ①10mL量筒的最大刻度靠近端．（填寫“M”或“N”）
②當(dāng)10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V10.0mL．（填寫“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

【答案】
（1）22.1；量筒；玻璃棒
（2）80%
（3）N；＞
【解析】解：（1）解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為x 100g×10%=38%×1.19g/cm3×x
x=22.1cm3=22.1mL
稀釋過程中，除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器量筒、玻璃棒；
所以答案是：22.1；量筒；玻璃棒；（2）解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為y，則

Zn+2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	2
y	0.16g

y=5.2g
則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 =80%
所以答案是：80%；（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大；所以答案是：N；②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上緣，也就是當(dāng)10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積大于10.0mL；所以答案是：＞．
【考點精析】利用氫氣的制取和檢驗和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．